¿Qué son los ácidos y bases de química? - Características de los ácidos y bases

En química, los ácidos son sustancias opuestas que se definen de manera diferente por sus propiedades líquidas que liberan iones de hidrógeno. Esta reacción es utilizada en la industria química y en la vida cotidiana para producir productos químicos y para ajustar el pH de soluciones.

https://www.youtube.com/watch?v=QeQQsGK7gC0

Les invito a leer este artículo para conocer más al respecto de lo que respecta sobre ácidos y sus bases químicas, podemos empezar por decir que contienen hidrógenos y se componen con propiedades de bases químicas. El conocer sobre este tema ayuda sin duda para saber hasta dónde benefician este tipo de ácidos y qué consecuencias puede tener también si se usa de manera equivocada.

¿Qué es un ácido en química?

Los ácidos tienen propiedades características como un sabor agrio, capacidad para corroer los metales y una tendencia a reaccionar con bases para formar sales. Los ácidos pueden ser clasificados como fuertes o débiles en función de su capacidad para ionizarse en una disolución acuosa y liberar iones de hidrógeno (H+).

Los ácidos débiles son aquellos que ionizan en solución acuosa, liberando solo una fracción de sus iones hidrógeno. En cambio, los ácidos fuertes son aquellos que se ionizan completamente en solución acuosa, liberando una alta cantidad de iones H+.

¿Qué es una base en química?

Una base en química es una sustancia química que tiene la capacidad de aceptar protones (iones de hidrógeno) o liberar iones hidroxilo (OH-) en una solución acuosa. Las bases tienen sabor amargo y una tendencia a ser alcalinas, es una capacidad de neutralizar ácidos, lo que significa que pueden aceptar protones de los ácidos para formar sales y la eficacia de disolver algunos metales y producir hidróxidos.

Algunos ejemplos comunes de bases son el hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de potasio (KOH), amoníaco (NH3), carbonato de sodio (Na2CO3) y el bicarbonato de sodio (NaHCO3). Las bases son importantes en muchos procesos químicos, incluyendo una reacción ácido-base, neutralización de ácidos y en la fabricación de productos químicos y materiales.

¿Cuál es la diferencia entre un ácido y una base química?

Los ácidos reaccionan con ciertos metales para liberar hidrógeno y formar sales, y también reaccionan con las bases para producir sal y agua. Por otro lado, una base es un compuesto que tiene la capacidad de aceptar iones hidrógeno (H+) cuando se disuelve en agua. Las bases tienen un pH mayor a 7. Las bases también reaccionan con los ácidos para producir sal y agua.

En química, los ácidos y las estructuras son dos clases de sustancias que tienen propiedades químicas diferentes. Los ácidos son sustancias que pueden liberar iones de hidrógeno (H+) en una solución y tienen un pH inferior a 7, mientras que las bases son sustancias que pueden producir iones hidroxilo (OH-) en una solución y tienen un pH superior a 7.

En términos culinarios, esto significa que los alimentos (como el limón y el vinagre) tienen un sabor agrio. Estos pueden hacer que los alimentos sean más ácidos. Mientras que los alimentos básicos (como el bicarbonato de sodio) tienen un sabor amargo. Estos pueden ayudar a neutralizar los sabores ácidos. En resumen, los ácidos y las bases se diferencian en su capacidad para donar o aceptar hidrógeno. Los ácidos aportan protones H+ y las bases los reciben.

¿Cuáles son las características de un ácido y una base?

Tanto el ácido y la base son muy diferentes, algunas de las características de los ácidos son su capacidad para formar iones, los ácidos liberan iones positivos de hidrógeno y tienen un sabor agrio. Por otro lado, las bases tienen la capacidad de aportar electrones, liberan hidroxilos y tienen un sabor amargo.

Además, los ácidos tienen una concentración de H+ mayor que la del agua, mientras que las bases tienen una concentración de H+ menor que la del agua. La concentración de iones hidrógeno de una solución se expresa en términos de pH, que es una medida de acidez o basicidad. En disolución acuosa, un ácido libera iones de hidrógeno (H+), lo que provoca una disminución del pH y aumenta la acidez del medio.

• Tienen sabor agrio.
• Pueden corroer metales y tejidos vivos.
• Reaccionan con las bases formando sales y agua.

Algunos ejemplos de una reacción ácida son el clorhídrico (HCl), el sulfúrico (H2SO4) y el ácido acético (CH3COOH).

En disolución acuosa, una base libera iones hidroxilo (OH-). Lo que provoca un aumento del pH y aumenta la alcalinidad o basicidad del medio.

• Las bases tienen la propiedad de neutralizar ácidos para formar una sal y agua.
• Las soluciones básicas suelen ser resbaladizas al tacto debido a la presencia de iones hidróxido.
• Las bases tienen sabor amargo.
• Las soluciones básicas se vuelven rojas cuando se agregan indicadores de pH como la fenolftaleína.
• Las bases reaccionan con ácidos para formar agua y una sal. Esto puede denominarse como una reacción ácido-base.

Algunos ejemplos de una reacción química son el hidróxido de sodio (NaOH), el hidróxido de calcio (Ca(OH)2) y el amoníaco (NH3).

¿Cuáles son los tipos de ácidos y bases en química?

Existen varios tipos de ácidos y bases en química, cada uno con sus propias características y propiedades. La teoría de Brønsted-Lowry y de Arrhenios definen un ácido como una sustancia que dona un protón (H+) y una base como una sustancia que acepta un protón. Del mismo modo, una base fuerte como el hidróxido de sodio (NaOH) se disocia nada más en agua, mientras que una base débil como el amoníaco (NH3) solo se disocia.

Un ácido es un material que produce iones de hidróxido, en las cuales pueden ser fuertes o débiles, creando una estructura bastante beneficiosa tanto para lo natural como medicinal. Ejemplo de una sustancia anfótera es el agua, que puede aceptar un protón para actuar como una base o donar un protón para actuar como un ácido débil.

¿Cuáles son los indicadores de ácidos y bases en química?

Estos indicadores son sustancias ácidas o básicas débiles que se ionizan dentro de un rango conocido de pH, y se utilizan en las valoraciones ácido-base para indicar el punto de equivalencia con exactitud. Son sustancias que logran cambiar el color debido al pH de manera estupenda y eso sin duda es una maravilla de la naturaleza.

También puede hacer su propio indicador ácido-base, como el extracto de col lombarda (col lombarda), que cambia de rojo a verde en presencia de soluciones ácidas o alcalinas, respectivamente. Indicadores más comunes que podemos apreciar son:

• Papel tornasol: Papel empapado en una solución de tornasol, que cambia de azul a rojo cuando se expone a un ácido, y de rojo a azul cuando se expone a un álcali.
• Indicador Universal​: Es una mezcla de indicadores que cambian de color dependiendo del pH de la solución. Se utiliza para determinar el pH de una solución desconocida.
• Rojo de metilo: un indicador que cambia de rojo a amarillo en caso de ácido. Se usa para valorar ácidos fuertes con bases débiles.
• Naranja de metilo: un indicador que se vuelve naranja a rojo en ácido. Se emplea para valorar ácidos débiles con bases fuertes. Estos son solo algunos ejemplos de los indicadores ácido-base más usados en química.
• Fenolftaleína: Este es un indicador que cambia de incoloro a rosado en presencia de una base. Se utiliza en análisis de aguas y en la valoración de ácidos débiles con bases fuertes.
• Azul de bromotimol: Es un indicador que en presencia de ácido cambia de azul a amarillo. Se usa en la valoración de ácidos con bases y para detectar la presencia de ácidos en soluciones acuosas.

Estos son solo algunos ejemplos de los indicadores ácido-base más empleados en química. Es importante destacar que la elección del indicador adecuado dependerá de la naturaleza de los ácidos y bases presentes en la solución analizada y del rango de pH en el que se quiera trabajar.